LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II TENTANG LAJU INVERSI GULA
Selamat Datang Ilmuan Kimia Blog ini dirancang sebagai media yang diharapkan dapat membantu pengunjung dalam menyelesaikan berbagai Laporan Praktikum Kimia. 

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II TENTANG LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II TENTANG LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II TENTANG LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA FISIKA II

LAJU INVERSI GULA

ABSTRAK

Telah dilakukan percobaan tentang laju inversi gula (sukrosa) dengan tujuan untuk menentukan tetapan laju reaksi orde pertama dan mempelajari katalisa ion hidrogen (H⁺). Laju inversi gula diketahui sebagai hidrolisis sukrosa menjadi fruktosa dan glukosa. Inversi gula tersebut dapat dipercepat dengan penambahan katalis ion hidrogen (H⁺) dari asam klorida (HCl) dan penghentian reaksi katalis  oleh basa kalium hidroksida (KOH). Reagen selliwanof spesifik digunakan untukmenghentikan reaksi dan mendeteksi fruktosa di dalam larutan, dimana dihasilkan larutan berwarna setelah penambahan reagen tesebut yang menandakan terdeteksinya fruktosa. Kemudian, dari larutan berwarna samar yang dihasilkan diukur absorbansinya dengan spektrofotometer nilai absorbansi yang diperoleh yaitu (t=0 menit) adalah sebesar 1,103A, (t=15 menit) adalah sebesar 1,927A, (t=30 menit) adalah sebesar 2,447A, (t=45 menit) adalah sebesar 2,462A dan (t=60 menit) adalah sebesar 2,027A. Berdasarkan grafik diperoleh persamaan y=0,0047x – 0,0513 dengan nilai K adalah sebesar -0,0047 m^-1 s^-1.

Kata kunci: Laju Inversi, Katalis, Absorbansi

 BAB I PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Glukosa merupakan salah satu aldoheksosa berisomer yang merupakan suatu yang penting di alam karena perannya yang sangat penting dalam proses biologi dan proses kimia. Glukosa termasuk hasil perubahan  dari semua karbohidrat dalam tubuh sebelum proses oksidasi. Fruktosa merupakan salah satu ketoheksosa yang berisomer suatu gula kristal yang terdapat bersama glukosa dalam madu dan buah-buahan.

 Pengetahuan tentang laju inversi gula sangat penting dalam dunia kedokteran untuk sebagai media menangani penyakit-penyakit tertentu seperti diabetes. Pengetahuan tentang laju inversi gula memiliki peranan penting untuk kesehatan. Mengetahui alasan-alasan di atas, maka perlu untuk dilakukan percobaan tentang laju inversi gula untuk mempermudahkan mempelajarinya.

1.2  Tujuan Percobaan

Menentukan tetapan laju reaksi orde pertama dan mempelajari katalisa ion hidrogen (H⁺).

1.3  Prinsip Percobaan

            Proses penentuan tetapan laju reaksi orde pertama inversi gula sukrosa menghasilkan glukosa dan fruktosa dapat dilakukan dengan menggunakan metode spektrofotometri, dimana nilai adsorbansi dari larutan gula tersebut dapat diukur dengan spektrofotometer. Penembahan suatu katalisa ion hidrogen (H⁺) dari suatu larutan asam diharapkan dapat mempercepat reaksi yang terjadi, sehingga reaksi berlangsung secara singkat.

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II TENTANG LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II TENTANG LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II TENTANG LAJU INVERSI GULA

BAB II TINJAUAN PUSTAKA

2.1. Laju Reaksi dan Orde Reaksi

Laju reaksi merupakan proses perubanhan konsentrasi pereaksi atau produk dalam satuan waktu tertentu. Laju reaksi dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi suatu reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk dalam waktu tertentu. Besarnya laju reaksi yang terjadi di dalam kinetika kimia laju reaksi dapat di nyatakan dalam persamaan berikut (Sastrohamidjojo, 2001; Petrucci, 1993). Faktor-faktor yang mempengaruhi sangat beragam, tergantung dari reaksi yang terjadi. Faktor-faktor tersebut dapat mempengaruhi harga dari laju reaksi kimia yang berlangsung. Adapun faktor-faktor tersebut, yaitu (Petrucci, 1993):

a.    Konsentrasi pelarut

b.   Temperatur

c.    Katalis

d.   Tekanan

e.    Luas permukaan

Laju inversi gula adalah laju reaksi hidrolisis sukrosa menjadi fruktosa dan glukosa dan memiliki orde reaksi yang merupakan pangkat-pangkat dalam persamaan laju reaksi kimia. Disakarida sukrosa adalah berupa gula pasir biasa, Sukrosa adalah suatu disakarida yang dapat dihidrolisis menjadi glukosa dan fruktosa (Bird, 199; Fassenden dan Fassenden, 1992).

2.2. Spektrofometri UV-Vis dan Hukum Lambert- Beer

Spektrototometri uv-vis merupakan alat yang umum digunakan pada laboratorium. Spektrototometri uv-vis digunakan untuk analisa kimia kuantitatif, namun dapat digunakan untuk analisa semi kuantitatif. Prinsip kerja spektrototometri uv-vis didasarkan pada penyerapan sinar oleh pepsi kimi tertentu didaerah ultra lembayung dan sinar tampak (Huda, 2001).

Log  = k.c.b = A

Hukum Lambert-Beer menytakan berkurangnya intensitas cahaya monokromatis melewati lantai yang menyerap cahaya kromatis tersebut akan sebanding dengan konsentrasi larutan. Berdasarkan hukum Lambert- Beer dapat diketahui bahwa terapat hubungan erat antara tebat cuplikan dan konsentrasi. Hubungan tersebut dapat dinyatakan dalam bentuk persamaan berikut (Huda, 2001):

2.3. Analisi Bahan

2.3.1. Akuades (H₂O)

         Akuades merupakan pelarut dengan konstanta dielektrik yang tinggi H₂O memiliki titik didih 100  dan titk leleh 0,0 . Akuades termasuk pelarut tanpa warna dan tidak berbahaya (Kusuma, 1983).

2.3.2. Asam Klorida (HCl)

        Asam klorida merupakan padatan kristalinbersifat polar. HCl memiliki titik diddih pada suhu 110 . Asam klorida juga memiliki massa jenis 1,18 ^gr/_cm³ dan 36,46 ^gr /_mol (Daintith, 1994).

2.3.3. Larutan Gula ( sukrosa ) (C₁₂H₂₂O₁₁)

       Larutan gula merupakan larutan yang berasal dari padatan gula. Sukrosa memiliki kerapatan 1,587 ^gr/_cm³ dan 342,30 ^gr /_mol. Padatan gula dapat larut dalam pelarut akuades (Daintith, 1994).

2.3.4. Natrium Hidroksida (NaOH)

Natrium hidroksida merupakan padatan kristalain bewarna putih. NaOH memiliki titik didih 1390  dan titik lebur 318 . NaOH dapat larut dalam akuades dengan kerapatan 2,1 ^gr/_cm³ (Daintith,1994 ).

2.3.5. Reagen Seliwanof

            Reagen seliwanof merupakan reagen pereaksi terhadap inversi gula. Reagen seliwanof dapat bereaksi dalam larutan asam maupun basa. Reagen seliwanof dapat membantu memperjelas adsorbansi larutan ( Daintith,1994 ).

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II TENTANG LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II TENTANG LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II TENTANG LAJU INVERSI GULA

BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN

4.2  Pembahasan

            Spektrofometri merupakan salah satu cabang analisis instrumental yang mempelajari metode pengukuran mengenai penyerapan suatu sampel sebagai fungsi panjang geleombang. Laju inversi gula adalah laju reaksi hidrolisis sukrosa menjadi fruktosa dan glukosa. Laju reaksi adalah banyaknya reaksi yang berkurang persatuan waktu, banyaknya produk yang terbentuk per satuan waktu (Fassenden dan fassenden, 1992; Huda, 2001).

Terdahulu padatan gula (sukrosa) ditimbang sebanyak 20 gr agar mudah menentukan berapa banyak untuk membuat larutan sukrosa, kemudian dilarutkan dalam gelas ukur dengan air suling sebanyak 100 ml karena gula dapat larut dalam pelarut air dan sambil diaduk untuk mempercepat pelarutan terhadap gula tersebut. Perlakuan untuk menentukan laju reaksi suatu larutan sukrosa dilakukan dengan cara mereaksikan sebanyak 10 ml dengan larutan asam klorida sebanyak 10 ml agar reaksi bertambah cepat dan dijalankan stopwach untuk menghitung lamanya reaksi yang berlangsung dan sambil dilakukan pengadukan hingga merata agar homogen.

Reaksi tersebut dilakukan dengan variasi waktu (0,15,30,45 dan 60) menit dengan stopwach untuk melihat pengaruh terhadap gula inversinya, setelah sampai pada waktu yang diinginkan lalu hentikan stopwachnya dan tambahkan larutan KOH sebanyak 10 ml untuk menghentikan reaksi yang berlangsung tersebut dan reagen seliwanof untuk mengidentifikasi fruktosa tersebut. Digunakan KOH bukan NaOH karena NaOH bersifat hidroskopis sedangkan KOH tidak demikian.

Khusus perlakukan untuk waktu yang selama 60 menit harus dilakukan pemenasan selama waktu tertentu karena untuk mempercepat reaksi saat mengkatalis reaksi, sehingga dapat dianggap hasilnya pada suhu maksimum. Setelah semua selesai, larutan-larutan tersebut diukur adsorbansinya dengan menggunakan alat spektrofotometer agar dapat diperoleh hasil adsorbansinya dalam bentuk angka-angka untuk membuat tabel dan memasukan dalam bentuk grafik agar nilai K dari reaksi tersebut akan dapat dihitung.

Berdasarkan hukum laju di atas, maka seharusnya inversi sukrosa merupakan reaksi orde tiga. Namun, karena konsentrasi ion H⁺ dan H₂O tetap selama reaksi berlangsung, maka nilai k, [H⁺], dan [H₂O] dapat menjadi sebuah konstanta yang baru sehingga hukum laju menjadi mengikuti hukum laju orde pertama. Oleh karena itu, reaksi ini menjadi reaksi orde pertama semu, yaitu reaksi yang berasal dari orde kedua atau lebih (dalam hal inireaksi orde 3) tetapi mengikuti reaksi orde pertama.

Bedasarkan hasil dari percobaan yang sudah dilakukan diperoleh nilai adsorbansi untuk variasi waktu tersebut (t=0 menit) adalah sebesar 1,103A, (t=15 menit) adalah sebesar 1,927A, (t=30 menit) adalah sebesar 2,447A, (t=45 menit) adalah sebesar 2,462A dan (t=60 menit) adalah sebesar 2,027A dengan melihat hasil yang diberikan, maka hal tersebut berbeda dengan seharusnya. Banyak faktor kesalahan yang menyebabkan hasilnya seperti itu, misalnya kesalahan intrument atau kesalahan human itu sendiri. Berdasarkan grafik diperoleh persamaan y=0,0047x – 0,0513 dengan nilai K adalah sebesar -0,0047 m^-1 s^-1.

BAB V PENUTUP

5.1 Kesimpulan

Setelah melakukan percobaan laju inversi gula dan berdasarkan data yang diperoleh dari percobaan, maka disimpulkan bahwa ion H⁺ dari HCl berfungsi sebagai katalis dapat mempercepat perputaran bidang polarisasi larutan sukrosa mengurangi kemampuan dextrorotary larutan sukrosa, sehingga terjadi inversi dan terhidrolisis membentuk glukosa dan fruktosa. Berdasarkan grafik diperoleh persamaan y =0,0047x – 0,0513 dengan nilai K adalah sebesar -0,0047 m^-1 s^-1.

5.2  Saran

Saran yang dapat diberikan untuk percobaan penentuan volume molar parsial berikutnya adalah membuat larutan HCl dalam berbagai konsentrasi yang beragam untuk mengetahui pengaruh konsentrasi terhadap nilai adsorbansi.

DAFTAR PUSTAKA

Bird. 1991. “Laju Reaksi dan Tetapan Laju”. Erlangga. Jakarta.

Daintith, J. 1994. “Kamus Lengkap Kimia: Oxport”. Erlangga. Jakarta.

Fessenden. R. J dan Fessenden, J.S. 1992. “Kimia Anorganik”. Erlangga. Jakarta.

Huda, N. 2001. “Pemeriksaan Kinerja Spektrofotometer Uv-Vis, GBC 911A

Menggunakan Pewarna Tartrazine Cl 19140”. Sigma Epsilon: issn

08539013. No. 20-21.

Kusuma, S. 1983. “Pengetahuan Bahan-Bahan”. Erlangga. Jakarta.

Petrucci, R. H. 1993. “Kimia Dasar: Terapan Mode dan Prinsip”. Erlangga.

Jakarta.

Sastrohamidjojo, H. 2001. “Kimia Fisika”. Renika Cipta. Jakarta.

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II TENTANG LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II TENTANG LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II TENTANG LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II TENTANG LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II TENTANG LAJU INVERSI GULA

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA II TENTANG LAJU INVERSI GULA

Author: Edi Siswanto

Facebook Comment